Corrigé 8 - Donner l'équation d'une réaction acide-base

Le couple de l’aspirine est `"C"_9"H"_8"O"_4"/C"_9"H"_7"O"_4^-` et les deux couples de l’eau fournis sont `"H"_3"O"^[+}"/H"_2"O"` et `"H"_2"O/OH"^-`.

D’après l’énoncé de la question, l’ion acétylsalicylate `"C"_9"H"_7"O"_4^-` qui est la base va réagir avec l’ion oxonium `"H"_3"O"^+` qui est l’acide : `"C"_9"H"_8"O"_4"/"\underline{"C"_9"H"_7"O"_4^-}`,   `\underline{"H"_3"O"^{+}}"/H"_2"O"`  et `"H"_2"O/OH"^-`.

Demi-équations des deux couples acide-base mis en jeu

 `"C"_9"H"_7"O"_4^{-} ("aq")+ "H"^+="C"_9"H"_8"O"_4 ("aq")`

 \(\text{H}_3\text{O}^{+}\text{(aq)}=\text{H}_2\text{O}(\ell)+\text{H}^+\)

Combinaison de ces deux demi-équations

\(\require{\cancel} \text{C}_9\text{H}_7\text{O}_4^- (\text{aq}) + \cancel{\text{H}^+} + \text{H}_3\text{O}^+(\text{aq}) \rightleftarrows  \text{C}_9\text{H}_8\text{O}_4 (\text{aq}) + \text{H}_2\text{O} (\ell) + \cancel{\text{H}^+}\) 

Soit : \(\require{\cancel} \text{C}_9\text{H}_7\text{O}_4^- (\text{aq}) + \text{H}_3\text{O}^+(\text{aq}) \rightleftarrows  \text{C}_9\text{H}_8\text{O}_4 (\text{aq}) + \text{H}_2\text{O} (\ell)\)